【題目】鈦是一種活潑金屬。從高鈦渣(主要為TiO2)提煉海綿鈦流程如下：

氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

化合物

TiCl4

FeCl3

SiCl4

AlCl3

沸點(diǎn)/℃

136

310

56.5

180

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.“氯化”反應(yīng)的尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

B.“分餾”得到的低沸點(diǎn)物為SiCl4，高沸點(diǎn)物為FeCl3

C.己知“除鋁”的方法是用水濕潤(rùn)的活性炭加入到粗TiCl4，目的是將AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3而除去

D.“還原”過(guò)程中還原劑可以選擇金屬鈉，氣氛可以選擇N2

【答案】D

【解析】

A、“氯化”反應(yīng)的尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液，因?yàn)?/span>HCl極易溶于水，可以使用水吸收HCl從而獲得粗鹽酸，用FeCl2溶液吸收Cl2獲得FeCl3溶液，NaOH吸收多余的Cl2，A正確；

B、根據(jù)給出的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以看出，低沸點(diǎn)物為SiCl4，高沸點(diǎn)物FeCl3，B正確；

C、“除鋁”的方法是用水濕潤(rùn)的活性炭加入到粗TiCl4，目的是將AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3而除去，C正確；

D、鈉和鈦在高溫下都可以和N2反應(yīng)，故不能用N2作保護(hù)氣，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說(shuō)法不正確的是

A.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

B.消耗氧氣的體積是1.68L

C.混合氣體中含NO23.36L

D.參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L汽車(chē)尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器后，上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(說(shuō)明：汽車(chē)尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應(yīng))(　　)

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )

A.固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素

B.固體粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一種

C.固體粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一種

D.固體粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，因CO水解而使其水溶液呈堿性，寫(xiě)出CO第一步水解的離子方程式：_________________________________________________________________。

已知25 ℃時(shí)，CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh＝2×10－4 mol·L－1，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1時(shí)，溶液的pH＝________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式： _____________________________________________________________。

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)?/span>____________________，(已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開(kāi)始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,常溫時(shí)是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃、101kPa時(shí)，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?/span>，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_______________。

Ⅱ.如圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)—空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

（2）甲裝置中通入_________氣體的一極為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

（3）乙裝置中石墨電極為______極，其電極反應(yīng)式為___________；可以用______________檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時(shí)間后，乙池中的溶液呈__________性。

（4）圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_____________________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為____________g。

（5）如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學(xué)方程式為_______________。

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