Question

12．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣；
（2）①氨氣是極易溶于水的氣體，使燒瓶內產(chǎn)生壓強差導致溶液進入燒瓶，就會產(chǎn)生噴泉；
②氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，部分電離生成氨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；
（3）①氨氣與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和銅；
②堿石灰能夠吸收水，常用作干燥劑；
③氨氣有刺激性氣味，能夠引起空氣污染，需要進行 尾氣處理，注意氨氣極易溶于水，應采取防止倒吸裝置．

解答 解：Ⅰ．（1）加熱氯化銨與氫氧化鈣固體反應生成氯化鈣、氨氣和水，方程式：NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①NH3極易溶解于水，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，然后打開止水夾K，由于氨氣迅速溶解導致燒瓶內氣體壓強迅速減小，導致溶液進入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，
故答案為：輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K；
②氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，部分電離生成氨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性，離子方程式：NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-；
故答案為：NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-；
（3）①氨氣與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和銅，化學方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
；
故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
②堿石灰是干燥劑能吸收水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定，
故答案為：吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定；
③氨氣是刺激性氣體，所以不能排入空氣，應有尾氣處理裝置，氨氣極易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，可以用如下裝置吸收，
；
故答案為：．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質的檢驗，熟悉制備原理是解題關鍵，注意對常見防倒吸裝置的積累，題目難度不大．