【題目】對(duì)下列物質(zhì)：① H2SO4、② CaO、③ NaOH、④ 熔融BaSO4、⑤ 鹽酸、⑥ SO2、⑦ 氨水、⑧ C2H5OH、⑨ Cu、⑩ 氯化鈉溶液 按要求分類（填寫序號(hào)）

（1）電解質(zhì):___________________；（2）非電解質(zhì): __________________；

（3）能導(dǎo)電的:_________________；（4）純凈物且水溶液能導(dǎo)電:_______________ 。

【答案】 ①②③④ ⑥⑧ ④⑤⑦⑨⑩ ①②③⑥

【解析】試題分析：（1）酸堿鹽屬于電解質(zhì)，有①②③④。（2）非電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，選⑥⑧。（3）電解質(zhì)的水溶液或離子化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，金屬能導(dǎo)電，所以選④⑤⑦⑨⑩ 。（4）純凈物且水溶液導(dǎo)電的是電解質(zhì)，或二氧化硫溶于水生成亞硫酸也能導(dǎo)電，選①②③⑥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（ ）。

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D. SO2和Cl2分別通入石蕊試液，石蕊試液均先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

B. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計(jì)算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X

B. 陰離子的還原性：W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A. K值不變，平衡可能移動(dòng) B. K值變化，平衡一定移動(dòng)

C. 平衡移動(dòng)，K值一定變化 D. 平衡移動(dòng)，K值可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量

C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)

D．23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO＋O2===2CO2。則下列說法中正確的是(　　)

A. 通CO的一極是電池的正極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－

C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO＋CO32－－2e－===2CO2

D. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量敘述不正確的是

A. 活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響

B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因

C. 鹽酸和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱OH=-57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列各烷烴的分子式。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,____________。

(2)烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子,_____________。

(3)分子中含有26個(gè)電子的烷烴C,_____________。

(4)室溫下相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D,___________。

(5)0.1 mol烷烴E完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2 L,_________。

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