Question

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)（填是或否）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向方向移動．
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）否；正
（2）50%
【解析】解：（1）設(shè)H2O（g）消耗了xmol/L時，

	CO（g）+	H2O（g）		CO2（g）+	H2（g）
初始濃度：	2	2		0	0
變化濃度：	x	x		x	x
末態(tài)濃度：	2﹣x	2﹣x		x	x

此時K= =1，解得x=1，
二氧化碳轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡狀態(tài)需要增大，則反應(yīng)正向進(jìn)行，
所以答案是：否； 正；（2）根據(jù)以上分析得，CO的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%．
所以答案是：CO的轉(zhuǎn)化率是50%．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．