【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

C

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

D

硫化氫水溶液

溶液變渾濁

SO2有還原性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、酸性高錳酸鉀溶液能將二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)漂白性，故B正確；

C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；

D、黃色沉淀為S單質(zhì)，SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，SO2中的+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，說(shuō)明SO2有氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在鎂屑和無(wú)水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應(yīng)后得到的有機(jī)鎂化合物稱(chēng)為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機(jī)合成，是重要的有機(jī)合成中間體。反應(yīng)原理為:

利用A（）來(lái)合成的流程如圖所示:

（1）物質(zhì)A的名稱(chēng)為________；

（2）AB的反應(yīng)類(lèi)型是_________；

（3）寫(xiě)出由F生成G、G生成H的化學(xué)方程式：_____________________________；

（4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有___________種；

（5）寫(xiě)出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________；（寫(xiě)一種即可，已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基）

①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. d極為陰極

B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

D. 若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是

A. 稀有氣體 B. 過(guò)渡元素 C. 主族元素 D. 鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li、Be、B原子失去一個(gè)電子,所需的能量相差并不大,但最難失去第二個(gè)電子的原子是( )

A.Li B.Be C.B D.相差不大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：

A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體

③二溴代物有三種

回答下列問(wèn)題：

（1）烴A的實(shí)驗(yàn)式是 ；

（2）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；

（3）烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 、 ；

（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （填一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

C. 濃硝酸在與合金的反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是自然賜給人類(lèi)的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。完成下列問(wèn)題：

（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗鹽獲得精鹽一般步驟如下：

加入的試劑①、②分別是：_________、_________。

（2）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提取溴的步驟為：

取25 L除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至2L，向其中通入足量氯氣。

① 氧化步驟中生成Br2的離子方程式為_______________________________。

② 將吹出的Br2(g)用純堿溶液全部吸收，發(fā)生反應(yīng)：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，產(chǎn)生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。計(jì)算海水中溴的濃度為_______g/L。

③實(shí)驗(yàn)室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學(xué)式為： _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大B濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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