Question

某無色溶液中可能含有 ①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₄^2-、⑥SO₃^2-離子中的若干種，依順序進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
1	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
4	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．肯定含有的離子是①④⑥	B．不能確定的離子是①
C．肯定沒有的離子是②⑤	D．不能確定的離子是③⑤

Answer 1

步驟1：用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，但該溶液中無大量的OH^-離子，說明溶液堿性是由于SO₃^2-離子水解導(dǎo)致的，一定含有SO₃^2-離子，則不含Ba²⁺離子，二者生成沉淀，根據(jù)溶液呈電中性，一定有Na⁺離子；
步驟2：向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，為Br₂的顏色，說明溶液中含有Br^-離子；
步驟3：向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇沉淀，但不能說明溶液中是否含有SO₄^2-離子，也可能是SO₃^2-離子被氧化生成；
步驟4：過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，為氯化銀沉淀，但不能說明含有Cl^-離子，因步驟1中加入氯水，引入了Cl^-離子；
則原溶液中一定含有Na⁺、Br^-、SO₃^2-，不能確定的有Cl^-、SO₄^2-，一定不含有Ba²⁺，
故選AD．