在鋅片與鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率減慢，但生成氫氣的量不變的是（　�。�
分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，或者是降低溫度，也能減慢速率，以此來解答．
解答：解：A、加入氯化鈉晶體，不影響氫離子的濃度，對反應(yīng)無影響，不會減慢反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、加入氯化鉀晶體，不影響氫離子的濃度，對反應(yīng)無影響，不會減慢反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、加熱溫度升高，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；
D、加入CH3COOK固體，溶液中存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，氫離子濃度降低，不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意根據(jù)題中要求選擇合理條件，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)二模）白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案．
Ⅰ．甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度．
（1）配制1mol/L的鹽酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸
8.5
8.5
mL；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)
；在翻動橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
．
（3）判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降
產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降
．
Ⅱ．乙同學(xué)的意見及方案．
（1）意見：因為難以避免鐵也會反應(yīng)，所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會
偏大
偏大
（選填偏大或偏�。�
（2）方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：

步驟③的操作是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
；若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵片的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm3，則鋅鍍層的厚度為
4.30×10-4
4.30×10-4
cm．
Ⅲ．丙同學(xué)查得Fe（OH）2、Zn（OH）2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認(rèn)為也可用容量法（即滴定法）檢測且準(zhǔn)確度更高．該方法的要點是：準(zhǔn)確稱取m g白鐵，加入過量c mol/L的鹽酸bml，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是
c
c
（選填序號）．
a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是(    )

A.氯化鈉溶液和硝酸銀混合                   B.硫在氧氣中燃燒

C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)                            D.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年陜西省西安鐵一中高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是           ，t2～t3速率變化的主要原因是                      。
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是                               。
（3）某同學(xué)認(rèn)為實驗四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負(fù)極及電解質(zhì)溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年陜西省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。

實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。

實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。

問題：

（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是            ，t2～t3速率變化的主要原因是                       。

（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是                                。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實驗四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負(fù)極及電解質(zhì)溶液。

 

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