4．已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和34.4克D，則C的摩爾質(zhì)量為．（　　）
A．63 g•mol-1B．122 g•mol-1C．40g•mol-1D．163 g•mol-1

分析 先根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，16g+20g=34.4g+m（C），解得m（C）=1.6g，
則M=$\frac{m（C）}{n}$=$\frac{1.6g}{0.04mol}$=40g•mol-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算，難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和公式M=$\frac{m}{n}$計(jì)算即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組純凈物中，其分子內(nèi)部都存在極性鍵且均為共價(jià)化合物的是（　�。�
A．H2、NH3、SO3B．CO2、CH4、C2H5OHC．NO、CaO、NeD．P4、CS2、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．該分子中有三種官能團(tuán)B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2；②HCl；③H2O（氣）；④O2（　　）
A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸
B．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵
C．W元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積約為22.4 L
C．1 mol氖氣和1 mol氧氣體積相同
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氖氣和氯氣混合氣體（任意體積比）的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．丹參素的分子式為C9H9O5
B．丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應(yīng)
C．1 mol丹參素最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．丹參素分子中含有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）
A．-824.39 kJ•mol-1B．+627.6 kJ•mol-1
C．-744.7 kJ•mol-1D．-169.4 kJ•mol-1

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