已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是（ ）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
B．離子間的反應(yīng)說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+
【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O可知，反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e2+為還原劑，N元素的化合價降低，把被還原，NO3-為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化分析氧化還原反應(yīng)，計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．
解答：解：A．反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e2+為還原劑，N元素的化合價降低，把被還原，NO3-為氧化劑，由方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故A正確；
B．由方程式可知，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故B正確；
C．每1molNO3-發(fā)生反應(yīng)，N元素化合價變化值為5-2=3，轉(zhuǎn)移電子3mol，但NO3-被還原，而是不氧化，故C錯誤；
D．原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化劑和還原劑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基態(tài)離子的電子排布式為
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，電負性由小到大的順序為
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
4：1
4：1
；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
＞
＞
G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
3：1
3：1
，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題；
（1）E的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象是
鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
．
（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
①③
①③
（填序號）
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（5）用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
①寫出點解時的陽極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
②電解后溶液的pH為
1
1
（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應(yīng)用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫一種）．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)時的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應(yīng)可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請寫出A與丙化合生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題；
（1）E的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象是：
鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
．
（3）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
①③
①③
  （填序號）．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
請回答下列問題：
①寫出電解時的陽極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

②電解一段時間后轉(zhuǎn)移
0.05
0.05
mol電子，溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“不變”、“降低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
（1）A的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
，B的化學(xué)式為
O2
O2
，C的電子式為
．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6NO+4NH35N2+6H2O
6NO+4NH35N2+6H2O
．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
．
（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
小于
小于
7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．

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同步練習(xí)冊答案