【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;
②苯中碳碳鍵的鍵長均相等;
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷;
④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯()僅一種結(jié)構(gòu);
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色。
A. ③④⑤ B. ①③④ . C. ①②④⑤ D. ①②③
【答案】C
【解析】試題分析:①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),②正確;③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷,發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì),不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),③錯誤;④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個甲基夾C-C,另一種是兩個甲基夾C=C,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),④正確;⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),⑤正確;所以正確的有①②④⑤,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A、B、C結(jié)構(gòu)如下:
(1)A分子的主鏈上有 個碳原子 ;若A是某單烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物,符合此條件的單烯烴有 種。
(2)B在常溫下呈 態(tài);B的系統(tǒng)命名法名稱是 。
(3)C的分子式是 ,向C中滴入溴水時,1molC能與 molBr2發(fā)生加成。
(4)關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)的下列說法中不正確的是 。
a.都能發(fā)生氧化反應(yīng)
b.都能發(fā)生消去反應(yīng)
c.都能發(fā)生取代反應(yīng)
d.都能發(fā)生聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·l0H2O,為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaHCO3),實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗。
實驗過程:
I.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
II.將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g;
Ⅲ,關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;Ⅳ.稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g。
請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________;_______________。
(2)裝置B的作用為_______________。裝置C的作用為_______________。
(3)實驗過程中通入N2的目的為__________。
(4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaHCO3)的是_______(填選項字母)
(5)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認(rèn)為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w(NaHCO3),若能,則w(NaHCO3)的計算式為:____________(若不能,此問不作答。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,它可能具有的性質(zhì)是
A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 易溶于水,也易溶于有機溶劑
D. 能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示________、________;
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式: ; 。
(4)在一定條件下,向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol,則:若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則V(O2)= ;若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則V(SO3)= .
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,寫出由S(s)生成3 mol SO3(g)的熱化學(xué)方程式(要求寫出簡單計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g,則下列敘述正確的是( )
A.當(dāng)金屬全部溶解時,無法計算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
B.7.2<m<19.2
C.當(dāng)金屬全部溶解時,收集到NO氣體的體積一定為4.48L
D.當(dāng)生成沉淀的量達到最大值時,消耗NaOH溶液的體積為120mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:
根據(jù)上述流程圖填空:
(1)“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后,再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+,則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
(2)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的目的是 。
(3)“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。
A.蒸餾 B.分液 C.過濾
(4)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O,銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是 。
(5)熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當(dāng)生成1mol Al2O3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol;
(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應(yīng)的總離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
2015年8月12號接近午夜時分,天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析,裝箱區(qū)的危險化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿,硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區(qū)的危險化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4,6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。
回答下列問題:
(1)在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是 (填元素符號),解釋原因 。
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度較大的是 (填名稱),原因 ;燒堿所屬的晶體類型為 ;硫化堿(Na2S)的S2-的基態(tài)電子排布式是 。
(3)硝酸銨中,NO3-的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______,與CN-互為等電子體的分子有 。(CN)2又稱為擬鹵素,實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得,寫成該制備的化學(xué)方程式 。
(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為 ;晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計算晶體的空間利用率 (列出計算式,不需要計算出結(jié)果)。
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