Question

1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是（設電解按理論進行，溶液不蒸發(fā)）（　�。�

A．溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L

B．陽極上產(chǎn)生112mL O₂（標準狀況）

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²²個

D．反應中有0.02mol的Ag被還原

Answer 1

分析：AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極電極反應為：Ag-e-=Ag⁺；陰極電極反應為：Ag⁺-e-=Ag；電池反應為4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；

解答：解：陽極電極反應為：Ag-e-=Ag⁺；
陰極電極反應為：Ag⁺-e-=Ag；
電池反應為4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，
溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol；
A、電解過程中是電鍍的電解應用，溶液濃度基本不變，溶液濃度為0.1mol/L，故A錯誤；
B、陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol；所以陽極不能生成氧氣，故B錯誤；
C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.02mol，電子數(shù)=0.02mol×6.02×10²³=1.204×10²²個；故C正確；
D、依據(jù)電極反應的電子守恒，反應中有0.02mol的Ag被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解原理的應用，主要是電極反應電極產(chǎn)物判斷，電子守恒的計算應用，題目較簡單，關(guān)鍵是陽極是活性電極銀，失電子發(fā)生氧化反應．