分析 (1)NaCN用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明二者反應生成氨氣、和碳酸氫鈉;
(2)該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價,則每個C原子失去2個電子,據(jù)此計算;
(3)非金屬性強的元素顯示負價,非金屬性弱的則顯示正價;非金屬的非金屬越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強.
【實驗一】a裝置制備二氧化硫,c裝置中制備Na2S2O3,反應導致裝置內(nèi)氣壓減小,b為安全瓶作用,防止溶液倒吸,d裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣.
(4)由儀器結(jié)構(gòu)特征,b裝置為安全瓶,防止溶液倒吸;d裝置吸收二氧化硫,d中溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,堿過量,還有亞硫酸鈉生成;
(5)實驗結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應用氫氧化鈉溶液吸收;
【實驗二】(6)Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-,當CN-反應結(jié)束時,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,說明反應到達滴定終點;
(7)計算消耗硝酸銀物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標準.
解答 解:(1)用雙氧水處理氰化鈉,產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣,根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉,所以反應為:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑,離子反應為:CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑,
故答案為:CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑;
(2)NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3,NaCN中C為+2價,NaSCN中S為-2價,N為-3價,C為+4價,該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價,則每個C原子失去2個電子,該反應中S元素化合價由+2價變?yōu)?4價,則處理掉1molNaCN,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,
故答案為:4mol;
(3)CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,說明N非金屬性強,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,其檢驗方法為:取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C;
故答案為:>;取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C.
【實驗一】a裝置制備二氧化硫,c裝置中制備Na2S2O3,反應導致裝置內(nèi)氣壓減小,b為安全瓶作用,防止溶液倒吸,d裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣.
(4)由儀器結(jié)構(gòu)特征,可知b裝置為安全瓶,防止倒吸,d裝置吸收二氧化硫,d中溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,堿過量,還有亞硫酸鈉生成,
故答案為:安全瓶,防止倒吸;Na2SO3;
(5)實驗結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,
故答案為:NaOH溶液;
【實驗二】(6)Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-,當CN-反應結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,說明反應到達滴定終點,
故答案為:滴入最后一滴硝酸銀溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀;
(7)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g,廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L>0.50mg/L,處理后的廢水未達到達到排放標準,
故答案為:否.
點評 本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定等,題目綜合性較強,關(guān)鍵是對原理的理解,注意制備中滲入環(huán)保意識,熟練掌握元素化合物知識與實驗制備基本原則,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | Y | ||
Z | W | ||
T |
A. | 根據(jù)元素周期律,可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4 | |
B. | X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點低 | |
C. | XZ2、XW4與YW3都是非極性分子 | |
D. | W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定鹽酸達到點②時所消耗的Na0H的體積也是VmL | |
B. | 從開始滴定后的任意一點:溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | |
C. | 從點①到點③的滴定過程中:水的電離程度都增大 | |
D. | 在點②所示溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+),且V=20 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 聚乳酸是一種純凈物 | B. | 聚乳酸的單體是 | ||
C. | 聚乳酸是一種羧酸 | D. | 其聚合方式和乙烯相同 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當Ⅰ代表HB,b點時體系中有:c(B-)+c(HB)=0.05mol/L | |
B. | 滴定分析中,甲基橙不能用做滴定曲線Ⅰ中的指示劑 | |
C. | a點時的溶液中離子濃度最大的是c(Na+) | |
D. | 若Ⅱ代表HA的滴定曲線,則Ka(HB)≈10-5 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com