Fe（NO3）2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，往該溶液中滴加鹽酸，不能發(fā)生的變化是（　�。�
A、平衡向逆反應方向移動
B、溶液由淺綠色變成黃色
C、平衡向正反應方向移動
D、能產(chǎn)生氣體
考點：影響鹽類水解程度的主要因素,硝酸的化學性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：化學平衡專題,元素及其化合物
分析：根據(jù)離子濃度對鹽類水解平衡的影響分析解答，注意二價鐵離子有還原性，硝酸有強氧化性，亞鐵離子和硝酸能發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子．
解答： 解：Fe（NO3）2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，往該溶液中滴加鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動；溶液中含有硝酸根離子和氫離子，硝酸根離子和氫離子把亞鐵離子氧化成鐵離子同時生成NO，鐵離子顯黃色，
故選C．
點評：本題考查了影響鹽類水解的因素，注意酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應而使亞鐵離子生成鐵離子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率v（C）=
1
2
v（A）；反應2min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了3mol，有6mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，v（A）=
 
，v（B）=
 
；
（2）該反應化學方程式中x：y：p：q=
 
；
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于酸、堿、鹽的定義，下列各種說法中正確的是（　�。�
A、化合物電離出的陽離子有氫離子的就是酸
B、化合物電離出的陰離子有氫氧根離子的就是堿
C、鹽電離出的陽離子不一定都是金屬陽離子
D、NH4Cl電離的電離方程式是NH4Cl═NH
 
+
4
+Cl-，NH4Cl屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

3月28日，中國廣東核電集團韶關(guān)核電籌建處在韶關(guān)揭牌．韶關(guān)核電項目是廣東省2009年的重點預備項目，它的建設(shè)對于粵北山區(qū)和韶關(guān)經(jīng)濟社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義．鈾-235（
 
235
92
U）能直接用作核電站的“燃料”，下列關(guān)于鈾-235的說法正確的是（　�。�
A、
 
235
92
U的質(zhì)量數(shù)為92
B、
 
235
92
U原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51
C、
 
235
92
U與
 
238
92
U不是同一種元素
D、鈾元素的相對原子質(zhì)量為235

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8
B、任何原子都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)
C、短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素
D、短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、兩個碳原子以單鍵相連
B、乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子
C、分子里都含6個相同的氫原子
D、乙基與一個羥基相連就是乙醇分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

按系統(tǒng)命名法，的正確的名稱是（　�。�
A、3，3-二甲基-4-乙基戊烷
B、3，3-二甲基-2-乙基戊烷
C、3，4，4-三甲基己烷
D、3，3，4-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

2006年9月21日，美國亞特蘭蒂斯號航天飛機在愛德華空軍基地安全著落，航天飛機表層的防熱瓦曾成為航天飛機能否安全著落的制約因素．防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷．下列有關(guān)說法合理的是（　�。�
A、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體
B、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點很高
C、石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28′
D、C60也可代替石墨用作航天飛機表層的防熱瓦材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖提供的信息，不能夠得到的結(jié)論是（　�。�
A、該反應一定有能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學能
B、該反應中化學能轉(zhuǎn)化成了熱能，為放熱反應
C、該反應生成物的總能量高于反應物的總能量
D、該反應過程中有比生成物能量更高的中間物質(zhì)生成

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