Question

【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物質(zhì)的量n（x)隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是

A．虛線表示使用催化劑的情形

B．b、c兩點表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度

C．反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量

D．反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v（Y)＝0.01mol/（L·min)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

試題分析：A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，根據(jù)圖像可知，虛線表示使用催化劑的情形，A項正確；B.根據(jù)圖像可知，b、c兩點達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，而化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，B項正確；C.根據(jù)圖像可知，a點反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，隨著時間的推移，反應(yīng)繼續(xù)向右進(jìn)行，且放出熱量，b點的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量，C項錯誤；D. 反應(yīng)從開始到a點，X的物質(zhì)的量減少0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，Y的物質(zhì)的量增加0.05mol，則平均反應(yīng)速率可表示為v（Y)＝0.05mol÷（2L×5min)= 0.005 mol/（L·min),D項錯誤；答案選AB。