【題目】(1)M能層上有________個能級,有________個軌道,作為內(nèi)層最多可容納________個電子,作為最外層時,最多可含有________個未成對電子。

(2)E原子核外電子占有9個軌道,且具有1個未成對電子,E離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(3)F、G都是短周期元素,F2G3的電子層結(jié)構(gòu)相同,則G元素的原子序數(shù)是________F2的電子排布式是______________。

【答案】3 9 18 3 13 1s22s22p6

【解析】

1M能層有3個能級,分別是、,一共有個軌道,作為內(nèi)層時,根據(jù)的規(guī)則能容納18個電子,而作為最外層時,最多能有3個未成對電子,即中有3個未成對的p電子;

2)占有九個軌道且有1個未成對電子,只能是的電子排布,即氯元素,其離子結(jié)構(gòu)為

3G是正三價的,則考慮為鋁元素,其原子序數(shù)為13,而F只能是氧,的電子排布式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2COSO2,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。

(1)CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.0 kJ·mol1 

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=+1 160.0 kJ·mol1 

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol1

②若反應(yīng)中還原NOxN2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____

(2)利用煙氣中分離所得的CO2、COH2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-99.0 kJ·mol1

反應(yīng)2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)ΔH2=+483.0 kJ·mol1

反應(yīng)3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=+384.0 kJ·mol1

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。

②圖中的p1、p2p3由大到小的順序為__________________。

(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2,使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-

①寫出NONaClO2在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式:________________。

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SO2NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2NO脫除效率高的原因可能是:____________________

③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4,低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑Na2S2O8,原理如圖所示。電解時電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容的密閉容器中充入2molA1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB1.4molC為起始物質(zhì)的量,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為( )

A.1 2B.2 3C.3 4D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族;S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________

(2)“>”“<”填空:

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si____S

O2-____Na+

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuOFe2O3CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖:

1)加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X___,若加入的Na2S溶液過量,除生成X外還會發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

2)請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

3CuNH4SO3時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)

CuNH4SO3時,反應(yīng)溫度需控制在45℃,合適的加熱方式是___。

NaOH溶液的作用是___

4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行三次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL,則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為___%。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+,還含有一定濃度的Fe3+,可通過調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。假設(shè)兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L,當(dāng)溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時,c(Fe3+)=___mo/L。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增加。A、BC、D均是由這些元素組成的二元化合物,甲是Y的固體單質(zhì),常溫下0.05mol/L乙溶液的pH1。A是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.原子半徑:X<Z<W

B.D中存在極性鍵和非極性鍵

C.最高價含氧酸的酸性:W>Y

D.化合物YZW中鍵角為120°

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pHFe2濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實驗設(shè)計]控制pCP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298 K313 K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比實驗。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

編號

實驗?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/103 mol/L

H2O2

Fe2

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

____

____

____

____

____

298

10

6.0

0.30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖:

(2)請根據(jù)圖中實驗①曲線,列式并計算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:________。

[解釋與結(jié)論]

(3)實驗①②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:____________。

(4)實驗③得出的結(jié)論是:pH等于10時,_________________________。

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