【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ, 18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
O=O | H-H | H-O(g) | |
1mol化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
則表中x為
A. 188 B. 463 C. 557 D. 920
【答案】B
【解析】1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出熱量為×143kJ=572kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量,2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為×44kJ=88kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ,故熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol,解得x=463,故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是以化合物I為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線,反應(yīng)在一定條件下進行.化合物Ⅵ廣泛用于香精的調(diào)香劑.
回答下列問題:
(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達100%,化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為______________,該化合物核磁共振氫譜中有____________個吸收峰;
(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生______________反應(yīng),其方程式為____________________________(注明反應(yīng)條件);
(3)化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體.請寫出與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________________________________________;
(4)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是______________(填字母).
A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.加聚反應(yīng)
(5)寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:______________________________________(不需注明條件).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有利于更好的利用化學(xué)能。下列說法正確的是( )
A.放熱反應(yīng)任何條件下一定能自發(fā)進行
B.升高溫度可以增加分子的活化能
C.生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.生成物的鍵能總和大于反應(yīng)物的鍵能總和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒,生成的水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,由此可得出結(jié)論是( )
A. 該有機物分子中C、H、O個數(shù)比為1∶2∶3
B. 分子中碳氫原子個數(shù)比為2∶1
C. 有機物中必定含氧
D. 無法判斷有機物中是否含有氧元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。
(1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在金屬催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ mol-1
完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。
②氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率,350℃時,只改變氨氣的投放量,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如左下圖所示,則X是______________(填化學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時,脫硝主要反應(yīng)的平衡將向_____________方向移動。當>1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是__________________。
(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法,用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸),再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。
①圖中b應(yīng)連接電源的_____________(填“正極”或“負極”)。
②陽極的電極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時,消耗的NH3在標準狀況下是____L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = -196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1
①則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=____。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。
該反應(yīng)的ΔH ____(填“>”或“<”)0。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是________________。
(4)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -867 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1
H2O(g)H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1
寫出CH4 催化還原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:______。
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