【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ， 18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表：

O=O

H-H

H-O(g)

1mol化學鍵斷裂需要吸收的能量/kJ

496

436

x

則表中x為

A. 188 B. 463 C. 557 D. 920

【答案】B

【解析】1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出熱量為×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，故熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol，解得x=463，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

C. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是以化合物I為原料合成一種香精（化合物Ⅵ）的合成路線，反應在一定條件下進行．化合物Ⅵ廣泛用于香精的調(diào)香劑．

回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結構簡式為______________，該化合物核磁共振氫譜中有____________個吸收峰；

（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生______________反應，其方程式為____________________________（注明反應條件）；

（3）化合物Ⅴ有多種同分異構體．請寫出與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構體的結構簡式______________________________________________________________________；

（4）化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應類型是______________（填字母）．

A．加成反應 B．酯化反應 C．水解反應 D．加聚反應

（5）寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式：______________________________________（不需注明條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有共價鍵的鹽是

A.NaClOB.Mg3N2C.CaCl2D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應的熱效應有利于更好的利用化學能。下列說法正確的是（ ）

A.放熱反應任何條件下一定能自發(fā)進行

B.升高溫度可以增加分子的活化能

C.生成物總能量高于反應物總能量的反應為放熱反應

D.生成物的鍵能總和大于反應物的鍵能總和的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得出結論是( )

A. 該有機物分子中C、H、O個數(shù)比為1∶2∶3

B. 分子中碳氫原子個數(shù)比為2∶1

C. 有機物中必定含氧

D. 無法判斷有機物中是否含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質(zhì)。

（1）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ mol-1

完成該方法中主要反應的熱化學方程式：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。

②氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如左下圖所示，則X是______________(填化學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向_____________方向移動。當>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是__________________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。

①圖中b應連接電源的_____________(填“正極”或“負極”)。

②陽極的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為____________________。利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NH3在標準狀況下是____L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH = -196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1

①則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K=____。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

該反應的ΔH ____(填“>”或“<”)0。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。

（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　ΔH = -867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1

寫出CH4 催化還原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的熱化學方程式：______。

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