有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是 （　�。�
A、明礬用作凈水劑
B、液氨用作致冷劑
C、漂粉精作消毒劑
D、生石灰作干燥劑
考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
解答： 解：A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清，屬于化學變化，故A錯誤；
B．液氯汽化時吸收熱量，故可用作制冷劑，屬于物理變化，故B正確；
C．漂白精的有效成分為次氯酸鈣，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，屬于化學變化，故C錯誤；
D．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查物理變化與化學變化的判斷，難度不大，要注意化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個電子．
①寫出甲元素氣態(tài)氫化物分子的電子式
 
；下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是
 
  （填序號）．
a．H2C=CH-C≡CH    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3    c．C（CH2OH）4d．     e．     f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
 
晶體，其化學式為
 
．
（2）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
 
，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為
 
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
 （填晶體類型）．
（3）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥．科學家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示．

圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結(jié)構(gòu)．每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學鍵．上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（　�。�
A、酸性強弱：HClO＞H2SO4＞H2CO3
B、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
C、已知硒（Se）與硫同主族，其最高價氧化物對應的水化物分子式為：H2SeO3
D、原子半徑大�。篘a＞P＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鋅粉與100mL 18.5mol?L-1的濃H2SO4混合，充分反應后鋅完全溶解，生成了標準狀況下的混合氣體33.6L（設(shè)濃H2SO4的還原產(chǎn)物只有SO2，稀硫酸只生成H2），將反應后的溶液稀釋成1L時，溶液pH=1，參加反應的鋅為（　�。�
A、0.9 mol
B、1.2 mol
C、1.5 mol
D、1.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
B、用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+═NO↑+I2+H2O
D、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

（1）已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O，為了提高鈦鐵礦溶浸的效率，可以采取的措施有
 

A．攪拌   B．適當提高溫度   C．研磨礦石   D．適當提高鹽酸濃度．
（2）操作①在實驗室進行時，必須使用的玻璃儀器　除玻璃棒外還有
 
；濾渣A的成分是
 
．
（3反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關(guān)系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是
 
．
（4）反應③的化學方程式是
 
．
（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，理論上所需34%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合物L能夠制備可溶性的非凝膠聚合物．它與其它有機物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件略去）．

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO
C2H5ONa
△

Ⅱ、
Ⅲ、
注：R、R′為烴基或氫原子，R′為烴基
（1）A、B的相對分子質(zhì)量分別是32和46；
①下列有關(guān)A、B的說法正確的是：
 

a、它們均能溶于水；               
b、它們均能發(fā)生消去反應；
c、它們均能與HBr反應；          
d、A的沸點比B高
②寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：
 

③D可與最簡單的酚在酸性條件下反應生成高聚物，寫出該反應的化學方程式：
 

（2）E中的含氧官能團的名稱是：
 
；M的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
；
（3）已知G的化學式是C3H6O，則F的結(jié)構(gòu)簡式是：
 

（4）寫出J轉(zhuǎn)化為K的化學方程式：
 

（5）高聚物L是線型結(jié)構(gòu)高分子，它的鏈節(jié)中含有六元環(huán)且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出L的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有下列各組離子的溶液中通入（或加入）過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是（　�。�
A、H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體
B、Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體
C、AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體
D、HCO3-、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應用，工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如圖所示：

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
 （保留兩位小數(shù)）．
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04mol?L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀．
①粗略測定溶液pH的實驗操作是
 
．
②已知：常溫下Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38．濾液的pH至少為
 
時，溶液中Fe3+開始沉淀．
（3）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是
 
，驗證溶質(zhì)所含陽離子的方法是
 
．
（4）制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448mL（標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式
 
．

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