5.回答下列問題:
(1)烴()的系統(tǒng)命名法的名稱是2,3-二甲基戊烷;
(2)某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C(CH3)=C(CH3)CH3
(3)下列四種有機(jī)物分子式都是C4H10O,其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是D.

A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④

分析 (1)該有機(jī)物為烷烴,根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法進(jìn)行解答,注意選取的主鏈必須最長(zhǎng)、支鏈編號(hào)之和必須最小;
(2)含有1個(gè)碳碳雙鍵的烴為烯烴,分子核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學(xué)環(huán)境,所有的氫原子是完全對(duì)稱等效的;
(3)根據(jù)伯醇“(-CH2OH)”才能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛,-CHOH只能被氧化為酮類,與羥基相連的C上無H原子則不能被氧化,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)回答即可.

解答 解:(1),最長(zhǎng)主鏈含有5個(gè)C,選取含有支鏈最多的碳鏈為主鏈,編號(hào)從右下方開始,在2、3號(hào)C各含有一個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2,3-二甲基戊烷;
故答案為:2,3-二甲基戊烷;  
(2)分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵,所以該有機(jī)物屬于烯烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為84,根據(jù)烯烴的通式CnH2n,可以得出n=6,為己烯,分子核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學(xué)環(huán)境,所有的氫原子是完全對(duì)稱等效的,滿足條件的己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH3)=C(CH3)CH3;
故答案為:CH3C(CH3)=C(CH3)CH3;
(3)醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是:只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng).要發(fā)生生成醛的反應(yīng)必須是“伯醇(-CH2OH)”,故②③可以被氧化為醛,①和④不能被氧化為醛;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了烷烴的命名、烯烴的結(jié)構(gòu),難度不大,掌握醇類氧化為醛的條件是解決本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示,不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑.在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解.回答下列問題:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4;
(2)第一電離能:S<(填“>”“<”或“=”,下同)P;電負(fù)性:S>P.
(3)三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3
(4)二硫化碳屬于非極性 (填“極性”或“非極性”)分子.
(5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是HN3分子間存在氫鍵.
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數(shù)為6,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為$\frac{20}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出.

(1)裝置B中試劑X是濃硫酸,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣.
(2)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將帶火星的木條放在D試管口處,看木條是否復(fù)燃.
(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為F中溶液藍(lán)色褪去;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
(4)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng).上述方案是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),原因是E中溶解的SO2與稀硝酸反應(yīng)也生成SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中正確的是( 。
A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.同一原子中,1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E代表5種元素.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為N.
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5,C的元素符號(hào)為K.
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號(hào)為Fe,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為Cu,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(5)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣.為探究HNO3性質(zhì),某興趣小組作如下探究:用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào)濃硝酸與水的體積比實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
1﹕1反應(yīng)速率快,溶液很快變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色
1﹕3反應(yīng)速率較快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無色
1﹕5反應(yīng)速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無色
制備NO氣體最適宜的是:實(shí)驗(yàn)Ⅱ,理由是:產(chǎn)物是NO,反應(yīng)速率較快(不用加熱).
(2)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉.設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請(qǐng)回答下列問題:

①組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是:檢查裝置的氣密性.
②推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是:銅片逐漸溶解,溶液逐漸變藍(lán),產(chǎn)生無色氣泡;C裝置的作用是:除去NO中混有的CO2
③裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學(xué)式是:NaOH.可以通過適當(dāng)改進(jìn),不產(chǎn)生Y物質(zhì),請(qǐng)你提出改進(jìn)方法:用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置.
④E裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵何矚馓幚,防止有害氣體對(duì)大氣污染.

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17.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2…表示,單位為kJ•mol-1).下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(  )
I1I2I3I4I5
R740150077001050013600
①R的最高正價(jià)為+3價(jià)  
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素  
④R元素的原子最外層共有4個(gè)電子  
⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
A.①③B.②③C.②③④D.②③⑤

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14.不法商人將有毒的三聚氰胺()添加于奶粉中,增加奶粉中的含氮量.下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是( 。
A.形成的晶體熔點(diǎn)較高
B.一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵
C.屬于極性分子,故極易溶于水
D.所有面原子采用sp2雜化,所有氮原子采用sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1mL,分別加水稀釋,測(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.HA的電離方程式為HA?H++A-
B.稀釋前,c(HB)>c(HA)=0.01 mol•L-1
C.0.1mol/L NaB溶液中:c(H+)=c(OH-)+C(HB)
D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)

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