紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．該反應中氧化劑是    ．該反應中，若消耗了3mol Fe，則生成    mol H2．
【答案】分析：反應3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，結合反應的方程式計算相關物質的物質的量．
解答：解：反應3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH2生成，
故答案為：H2O；4．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，結合反應的方程式進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2．該反應中氧化劑是
H2O
H2O
（填化學式，下同），還原劑是
Fe
Fe
．若消耗了1.5mol Fe，則生成
2
2
mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2．該反應中氧化劑是
H2O
H2O
．該反應中，若消耗了3mol Fe，則生成
4
4
mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應: 3Fe + 4H2O(g)  △  Fe3O4 + 4H2，其中，作為氧化劑的物質是_________（填化學式），作為還原劑的物質是_________（填化學式）。在該反應中，若消耗了3 mol Fe，則生成______mol H2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市某重點中學高一（上）期末化學試卷（A卷）（解析版） 題型：解答題

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．該反應中氧化劑是______（填化學式，下同），還原劑是______．若消耗了1.5mol Fe，則生成______mol H2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案