Question

17gNH₃共有    mol電子，0.1molH₂S共有約    個(gè)原子，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)n=計(jì)算17gNH₃的物質(zhì)的量，氨氣分子中含有10個(gè)電子，故電子的物質(zhì)的量為氨分子的10倍；
H₂S分子中含有3個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為H₂S的3倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算原子的數(shù)目；
同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．
解答：解：17gNH₃的物質(zhì)的量為=1mol，氨氣分子中含有10個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，
H₂S分子中含有3個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為H₂S的3倍，故0.1molH₂S含有原子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，含有的原子的數(shù)目為0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，
同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM可知，NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為17g/mol：24g/mol=1：2，
故答案為：10；0.3N_A；1：2．
點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算等，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，題目難度不大．