將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A．33.2g B．25.4g C．22.4g D．19.6g

B

解析試題分析：由題意和得失電子守恒寫出鐵、銅與稀硝酸反應生成NO氣體的對應關系為Fe～NO，3Cu～2NO，設出鐵、銅的物質(zhì)的量，表示出生成的NO的量，由二者總質(zhì)量為15.2 g，生成NO0.2mol可以列出方程組進行計算，然后可求得最終生成的氫氧化鐵和氫氧化銅的質(zhì)量為25.4 g。
考點：考查氧化還原反應，考查考生對氧化還原反應及有關計算的掌握。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為

A．X2Y3 B．XY3 C．XY D．X3Y 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0．1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1．8NA
B．16g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C．常溫下，1L pH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0．1NA
D．0．1 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0．2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是

A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： 
B．常用于考古中文獻年代確定的原子：14 6C 
C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32- 
D．4g H2在空氣25℃.101kPa下燃燒，生成液態(tài)的水放出571.6kJ·mol-1的熱量，則該反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571.6kJ/mol 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（  ）
①常溫常壓下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)為11NA；
②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA；
③64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子；
④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA；
⑤1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 NA；
⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；
⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0．05 NA；

A．①② B．③④⑦ C．②④⑦ D．②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA
B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6 NA
C．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01 NA
D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0．001mol金屬放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22．4mL氫氣(標準狀況)，下列情況中一定不可能的是

A．一價金屬和一元酸B．二價金屬和二元酸
C．三價金屬和二元酸D．二價金屬和一元酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2L氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組成可能是

A．Mg和AlB．Al和Fe
C．Fe和ZnD．Zn和Cu

查看答案和解析>>

同步練習冊答案