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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列判斷不正確的是

[ ]

A．沸點：HF＞HCl
B．半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺
C．熔點：MgO＞NaCl
D．酸性：HClO＞H₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．下列判斷不正確的是（　�。�

A．e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B．d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D．單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（　�。�

A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙

C．原子半徑的大�。杭祝疽�

D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，X²⁺、Y^-與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷不正確的是（　　）

A．原子半徑X＞Y

B．原子序數(shù)X＞Y

C．最外層電子數(shù)X＞Y

D．電子層數(shù)X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，則下列判斷不正確的是（　�。�

A．c₁：c₂的值不能確定

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．0.28mol?L^-1＜c₁+c₂₊c₃＜0.56mol?L^-1

D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14mol?L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始濃度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol/L）	c₁	c₂	0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

A、反應(yīng)一段時間后，若體系溫度升高，說明該反應(yīng)的△H＜0

B、c₁=c₂

C、達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率PCl₃（g）＜Cl₂（g）

D、若向體系中再充入1.0 mol Cl₂（g），則PCl₃（g）、Cl₂（g）的轉(zhuǎn)化量均會增加

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