Question

【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑

B. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

D. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

Answer 1

【答案】D

【解析】A.在反應(yīng)①中，S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+1價(jià)，所以CS2作還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)①中，每生成1mol S2Cl2時(shí)，有3mol Cl2反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，故3mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，即每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；

C．在反應(yīng)②中，S2Cl2中S元素的化合價(jià)從+1價(jià)升高到SO2中的+4價(jià)，所以SO2是氧化產(chǎn)物，S2Cl2中S元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到S中的0價(jià)，所以S是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SO2與S的物質(zhì)的量之比為1:3，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知，在反應(yīng)②中，S2Cl2中S元素的化合價(jià)既升高又降低，所以S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；

故答案選D。