寫出金屬鋁參加反應的三個置換反應的化學方程式（三個方程式表示金屬鋁三個不同的化學性質(zhì)，是離子反應只寫離子方程式）

解：金屬鋁可以和強酸反應置換出氫氣，2Al+6H+=Al3++3H2↑，
也可以和強堿反應置換出氫氣，2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
還可以發(fā)生鋁熱反應置換出其他金屬，如：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3，
故答案為：2Al+6H+=Al3++3H2↑；2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3．
分析：單質(zhì)和化合物反應生成新單質(zhì)和新的化合物的反應為置換反應，金屬鋁可以和強酸反應置換出氫氣，可以和強堿反應置換出氫氣，可以發(fā)生鋁熱反應置換出其他金屬．
點評：本題考查學生金屬鋁的化學性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
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寫出金屬鋁參加反應的三個置換反應的化學方程式（三個方程式表示金屬鋁三個不同的化學性質(zhì)，是離子反應只寫離子方程式）

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硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式
8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O
8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

（2）參加反應硝酸根離子物質(zhì)的量為
0.006mol
0.006mol
mol
（3）參加反應的鋁與鎂的質(zhì)量之比為
3：4
3：4

（4）混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為
0.36
0.36
mol/L．

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