Question

17．我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：加入1～2ml淀粉溶液做指示劑，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②滴定至終點的現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘不恢復原來顏色．
③該廢水中苯酚的含量為18，8mg/L．
④步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 ①硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質，加入淀粉溶液做指示劑；為測定結果準確需要將實驗步驟1～4重復2次，計算幾次結果的平均值；
②加入1～2ml淀粉溶液做指示劑，用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，溶液顏色藍色變化為無色且半分鐘不變說明反應達到終點；
③依據化學方程式定量關系計算；
④步驟3持續(xù)的時間長導致的是KI被氧化．

解答 解：①硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質，加入淀粉溶液做指示劑；滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，為測定結果準確需要將實驗步驟1～4重復2次，計算幾次結果的平均值，
故答案為；加入1～2ml淀粉溶液做指示劑；將實驗步驟1～4重復2次；
②用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液15mL消耗碘單質，加入的淀粉遇到碘單質變藍色，所以滴定至終點的現(xiàn)象為當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘不恢復原來顏色，
故答案為：當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘不恢復原來顏色；
③依據化學方程式定量關系計算，將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，n（Br₂）=0.0045L×0.02mol/L=0.00009mol，其中和碘化鉀反應的溴單質物質的量
2KI～Br₂～I₂～2Na₂S₂O₃，；
1                          2
n                     0.01mol/L×0.015L
n=0.000075mol
與苯酚反應的溴單質=0.00009mol-0.000075mol=0.000015mol
則苯酚物質的量=$\frac{1}{2}$×0.000015mol=0.000005mol
該廢水中苯酚的含量為=$\frac{1000ml}{25ml}$×0.000005mol×94g/mol=0.0188g/L=18.8mg/L，
故答案為：18，8；
④步驟3持續(xù)的時間長導致的是KI被氧化，測定苯酚量減少，測定結果偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查了廢水中物質含量的測定實驗探究和物質性質的分析判斷，注意滴定實驗的過程分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．