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下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數

是其電子層數的2倍，下列說法正確的是（    ）

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是X >Y>R

C．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y


【知識點】元素周期表、元素周期律

【答案解析】BC   解析：根據提供信息，可以推斷R為O，X為P，Y為S，Z為Cl。A、非金屬性：S＜Cl，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故A錯誤；B、原子半徑：P＞S＞O，故B正確；C、SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D、四種元素中Cl的非金屬性最強，Cl的最高價氧化物對應水化物酸性最強，故D錯誤。

故答案選BC

【思路點撥】本題考查元素周期表、元素周期律，解答時一要注意正確推斷出四種元素，二要注意運用元素周期律分析和比較物質的性質。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為

       aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO    Ⅰ

       TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2　    Ⅱ

關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是                        

       ①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應中均被還原；③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

       ④a=1，b=e =2   ⑤每生成19．2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4．8 mol e－。

       A．①②④              B．②③④             C．③④                 D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為                        ，下列可作陰極材料的是__________。

A．鋁材        B．石墨         C．鉛板          D．純鋁

（2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

（3）下列說法正確的是           。

A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化工廠設計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg·L－1。

某同學擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取10mL 5×10－4 mol·L－1的標準碘水溶液，注入試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止。假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數至少為      次時方可說明該廠空氣中的SO2含量達標。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相

同電子層結構，則下列敘述正確的是(    )

A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數d＞c＞b＞a

C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是                               (    )

A. A、B、C、D、E    B. E、C、D、B、A   C. B、A、D、C、E    D. C、D、A、B、E

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大。有關信息如下表:

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。

A．原子半徑：  Rb>I                    B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

⑶若XM3最初水解產物是XH3和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷與M元素電負性關系是：P＜M，則PM3水解的化學反應方程式是                         。

（4）已知QM3的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華，則QM3是_________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，如何通過實驗判別__________________。在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g/L，則QM3的結構式為_________。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分(其他成分未列出)。

編號

名稱

主要成分

①

綠礬

FeSO4·7H2O

②

醋精

CH3COOH

③

蘇打

Na2CO3

④

酒精

CH3CH2OH

⑤

銅導線

Cu

⑥

蔗糖

C12H22O11

⑦

燒堿

NaOH

(1)請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號)。

屬于鹽的是________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。

(2)寫出②與⑦反應的化學方程式：______________________________________

______________________。

過量鹽酸與③反應的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質：①Na2CO3•10H2O晶體  ②鋅  ③氯化氫  ④CO2  ⑤NaHSO4固體   ⑥Ba(OH)2 固體     ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl  ⑾  蔗糖   （1）按物質的分類方法填寫表格的空白處 (填編號) ：

分類標準

能導電的物質

電解質

非電解質

屬于該類的物質

       

（2）上述物質中有物質之間在溶液中可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－══H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式                                                                             

（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是                                  

（4）將③通入⑧中至恰好完全反應，則溶液導電能力的變化為               

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