下圖中，A是由兩種常見元素組成的化合物，E是日常生活中常見的金屬，K是化學(xué)實驗中常見的非金屬單質(zhì)，B、F是正四面體結(jié)構(gòu)，且B是一種常見的能源，G、H是工業(yè)用涂廣泛的重要化工原料(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)

請按要求回答：

(1)寫出化學(xué)式：A________，E________，寫出電子式：F________．

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式________，

(3)反應(yīng)②的離子方程式________，

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式________．

答案：
解析：

　　(9分，化學(xué)式各1分，方程式各2分)

　　(1)Al4C3　Al　略

　　(2)Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑

　　(3)Al3＋3AlO2－＋6H2O－4Al(OH)3↓

　　(4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．
（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2．在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是
酸性和還原性
酸性和還原性
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯的變化
溶液沒有明顯的變化
． 
（3）裝置C的作用是
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
．
（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl
，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

A，B，C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質(zhì)，乙是常見非金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質(zhì)，丙是常見金屬，且反應(yīng)都是在溶液中通 常條件下進行，則：①C的化學(xué)式是________，②化合物A與單質(zhì)乙反應(yīng)的高子方程 式是________。化合物C與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式是________�；衔�A與單質(zhì)甲 的物質(zhì)的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應(yīng)且符合上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng) 的離子方程式是________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：043

A，B，C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質(zhì)，乙是常見非金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質(zhì)，丙是常見金屬，且反應(yīng)都是在溶液中通 常條件下進行，則：①C的化學(xué)式是________，②化合物A與單質(zhì)乙反應(yīng)的高子方程 式是________�；衔�C與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式是________�；衔�A與單質(zhì)甲 的物質(zhì)的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應(yīng)且符合上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng) 的離子方程式是________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）下圖中A、B均為固體，其中B為固體單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)液體F，F(xiàn)的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A由兩種元素構(gòu)成，原子個數(shù)比為1:2，D為紅棕色固體，A的化學(xué)式                  
（2）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                      
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是                   
A．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應(yīng)達到平衡
D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%
（4）寫出標準狀況下2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應(yīng)可能在水溶液中進行，有的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明。

乙
 


（1）若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。則

①1.7gA與O2與反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

②B與甲反應(yīng)的離子方程式是                         。

③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH‑－）            （填字母序號）。

a．前者大              b．后者大      c．一樣大   d．不知濃度，無法比較

（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則

①在C轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過程中，工業(yè)上常通入過量的O2，理由是                     

                                                                         。

通入過量的O2，C能否全部轉(zhuǎn)變成E                                        ，

理由是                                                                   。

②由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反應(yīng)條件是            或           。

③D和乙反應(yīng)的離子方程式是                                              。

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