【題目】(1)純堿溶液中滴入酚酞溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ;原因是 。(用離子方程式說明)
(2)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ,為什么?(用化學(xué)方程式和必要的文字說明) 。
【答案】(1)溶液變紅 ,CO32-+H2OHCO3-+OH-(2)Al2O3,因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽,加熱促進AlCl3水解,以致完全得到Al(OH)3,HCl則揮發(fā)掉:AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑,高溫下,可使Al(OH)3分解,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,固體產(chǎn)物為Al2O3。
【解析】
試題分析:(1)純堿是強堿弱酸鹽碳酸鈉,在純堿溶液中CO32-易水解生成氫氧根離子:CO32-+H2OHCO3-+OH-,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性,滴入酚酞,溶液變紅;
(2)AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl,即因為溶液中存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱促進水解,而且HCl易揮發(fā),水解完全,最后氫氧化鋁固體,氫氧化鋁受熱易分解,最后生成Al2O3。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 20℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B. 濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C. a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
D. 常溫下,在0.1mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)<
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【題目】國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進行測定。
(1)圖2中①的儀器名稱 。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 的NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;滴定的終點現(xiàn)象 ;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處,則管內(nèi)液體的體積 (填序號)___________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:___________g·L-1。
(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________________。
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【題目】在常溫下,取一定量的蒸餾水,然后將Cl2緩慢通入水中至飽和,再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B.向a點所示溶液中能入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強
C.由a點到b點的過程中,溶液中c(H+)/c(ClO-)減小
D.c點所示的溶液中,c(Na+)= c(ClO-) + c(Cl-)
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
B. 鈉和水反應(yīng):Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C. 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
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【題目】世界地球日旨在動員民眾參與到環(huán)保運動中,通過綠色低碳生活,改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是
A. 使用含磷洗衣粉 B. 使用自行車出行 C. 煉鐵爐渣制水泥 D. 回收舊書報
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【題目】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如左圖所示,其中E的單質(zhì)的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由 A、C、D三種元素中的若干種元素組成(只有M分子同時含有三種元素);甲、乙為非金屬單質(zhì),是空氣的主要組成成分;M、W、X、Y、Z均為化合物,W是C2A4型共價化合物,X分子中含有10個電子,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示;反應(yīng)③的現(xiàn)象為氣體變?yōu)榧t棕色。
(1)寫出元素E在元素周期表中的位置________;
(2)A、C、D三種元素按4:2:3的比例組成而成的鹽中,化學(xué)鍵類型為_________________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。
(4)工業(yè)上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y,請寫出此化學(xué)方程式__________________。
(5)W作火箭燃料時,氧化劑可以是Z,0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應(yīng)生成乙和X,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。
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【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一,它能形成多種化合物。
(1)基態(tài)磷原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為___________;該能層能量最高的電子云在空間有___________個伸展方向,原子軌道呈__________形。
(2)磷元素與同周期相鄰兩元素相比,第一電離能由大到小的順序為___________。
(3)單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng),可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中,P原子的雜化軌道類型為__________,其分子的空間構(gòu)型為____________。
(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,如圖為其晶胞,硼原子與磷原子最近的距離為acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷化硼晶體的密度為___________。
(5)H3PO4為三元中強酸,與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2],此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為__________;PO43-作為_________為Fe提供_________。
(6)磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類。某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu),其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學(xué)式為_______。
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