【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧,光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物.
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為 . PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4 , 該配合物中中心離子的配位數(shù)為 , 中心離子的核外電子排布式為
③相同壓強(qiáng)下,HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3(填“高”或“低”),其原因是
(2)PM2.5微細(xì)粒子包含(NH42SO4、NH4NO3等.
①(NH42SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及(填序號(hào)).
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
②NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 , 陰離子的中心原子軌道采用雜化.
(3)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β﹣射線吸收法,β﹣射線放射源可用85Kr.已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中Kr原子為n個(gè),則 =(填數(shù)字).

【答案】
(1)10NA(或10×6.02×1023),N>O>C>H,6,1s22s22p63s23p63d6,高,HCOOH分子間能形成氫鍵
(2)de,正四面體形,sp2
(3)3
【解析】解:(1)①一個(gè)單鍵就是一個(gè)σ鍵,一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵, 中共有11個(gè)共價(jià)鍵,所以1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10mol;根據(jù)元素周期律,以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一電離能高,可知N、O、C、H的第一電離能依次減小,

所以答案是:10NA(或10×6.02×1023);N>O>C>H;

②配位體位于方括號(hào)中,由1個(gè)NO和5個(gè)H20分子構(gòu)成;中心離子為Fe2+,鐵是26號(hào)元素,所以Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,

所以答案是:6;1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6);

③HCOOH分子間能形成氫鍵,CH30CH3不能形成分子間氫鍵,所以相同壓強(qiáng)下,HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高,所以答案是:高;HCOOH分子間能形成氫鍵;(2)①(NH42SO4晶體中銨根離子和硫酸根離子之間是離子鍵,而銨根離子和硫酸根離子內(nèi)部都是共價(jià)鍵,其中銨根離子內(nèi)部含一個(gè)配位鍵,所以答案是:de;

②NH4+的中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =4,孤電子對(duì)= =0,所以NH4+的空間構(gòu)型為正四面體,NO3的中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =3,所以氮原子按sp2 方式雜化,

所以答案是:正四面體形;sp2;(3)與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12,晶胞中含Kr原子為8× +6× =4,則 = =3,

所以答案是:3.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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