Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖中可以看出反應A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJmol﹣1
B.圖中表示一定條件下進行的反應2SO2+O2═2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積
C.圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關系
D.圖中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．整個反應中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4 ， 故A錯誤；B．如果t2時擴大容器的體積，則各種物質(zhì)的濃度瞬間變小，濃度曲線不是連續(xù)的，故B錯誤；
C．NaOH溶液呈堿性對水的電離起抑制作用，水電離氫離子濃度較小，通入二氧化碳，氫氧化鈉的濃度減小，對水的抑制程度較小，水電離的氫離子濃度增大，當二氧化碳過量時，二氧化碳與水反應生成碳酸又抑制水的電離，水電離的氫離子濃度減小，與圖象相符合，故C正確；
D．氫氧化鈉體積為0時，0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ的PH分別約為4、2.5、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．