在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是(    )

A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

A

解析試題分析：A、Na2S溶液中物料守恒式應(yīng)為：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，錯(cuò)誤； B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)為Na2S溶液中的電荷守恒式，正確；C、c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)，正確；D、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) 為Na2S溶液中的質(zhì)子守恒式，正確。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系、三個(gè)守恒式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

A．將水加熱，增大，不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，不變
C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低
D．向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小
D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL）

A．1．7B．12．3C．12D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：
A相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中

D．硫化鈉溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1
D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下,對(duì)于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．通入CO2，溶液pH減小 
B．加入NaOH固體，增大 
C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 
D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>①
B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
D．25°C時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系： Kw ·K = Ka

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大
C．加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解，以制備TiO2固體
D．銅制器皿放置過(guò)程中會(huì)生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案