Question

已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
                  N₂（g）+3H₂（g）

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃（g）
起始濃度/mol．L^-1  1.0     3.0             0.2
2s末濃度/mol．L^-1  0.6     1.8             1.0
4s末濃度/mol．L^-1  0.4     1.2             1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、2s末氨氣的反應速率為0.4 mol?L^-1?s^-1
• B、前2s時間內氨氣的平均反應速率為0.4 mol?L^-1?s^-1
• C、前4s時間內氨氣的平均反應速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• D、2～4s時間內氨氣的平均反應速率為0.2 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：化學反應速率表示單位時間內反應物或生成物濃度的變化，v=

△c

△t

，根據氨氣在化學反應中的時間和濃度變化計算出各時間段的平均反應速率，注意反應速率是一段時間內的平均數值，不能計算出具體某一時刻的反應速率．

解答： 解：A．無法計算2s末氨氣的反應速率，只能計算某一時間段的平均反應速率，故A錯誤；
B．前2s時間內氨氣的濃度變化為：（1.0-0.2）mol/L=0.8mol/L，氨氣的平均反應速率為：

0.8

2

=0.4mol/（L?s），故B正確；
C．前4s時間內氨氣的濃度變化為：（1.4-0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反應速率為：

1.2

4

=0.3mol/（L?s），故C正確；
D.2s～4s時間內氨氣的濃度變化為：（1.4-1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反應速率為：

0.4

4-2

=0.2mol/（L?s），故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的定量表示方法，難度不大．注意掌握化學反應速率的意義及計算方法．