寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)
 

（2）碳酸鈉溶液和足量乙酸反應(yīng)
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉和水；
（2）碳酸鈉溶液和足量乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水．
解答： 解：（1）氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）碳酸鈉溶液和足量乙酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)和離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鈉、②硫酸、③氯化銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨、⑥氨水，請回答下列問題：
（1）①、②溶液中由水電離出的H+濃度之比是
 
．
（2）③、④、⑤、⑥三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）⑤中利用電荷守恒的等量關(guān)系式是
 

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=
 
．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生鐵中一般含有化合物B，B只有兩種元素組成，它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進行機械加工．
已知：
（1）E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、l、P為單質(zhì)，E是一種紅棕色氣體．
（2）反應(yīng)①②均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法，其中反應(yīng)①在生成Na2FeO4同時還生成NaNO2和H2O．各物質(zhì)之聞的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示f圖中部分生成物沒有列出）．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）用電子式表示F的形成過程
 

（2）按要求完成下列反應(yīng)：反應(yīng)③的離子方程式為
 
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

（3）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 
反應(yīng)④中的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為
 

（4）實驗室中檢驗C溶液中金屬陽離子的常用方法是
 

（5）如果A與B反應(yīng)時生成E與F的物質(zhì)的量比為13：1，則化合物B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)①鐵   ②HCl  ③金剛石   ④銅   ⑤SiO2  ⑥氯化鈉   ⑦氫氧化鈉 （填序號）
（1）屬于離子晶體的是
 
，屬于分子晶體的是
 
，屬于原子晶體的是
 
，屬于金屬晶體的是
 
；
（2）只含共價鍵的是
 
，只含離子鍵的是
 
，既含共價鍵又含離子鍵的是
 
；
（3）熔化時克服離子鍵的是
 
，熔化時克服共價鍵的是
 
，溶于水時克服共價鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．請回答：
①通入O2的電極名稱是
 
，B電極的名稱是
 
．
②通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
，A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
③乙池體積為1L，在AgNO3足量的情況下電解一段時間后溶液的PH變?yōu)?，則在這段時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2，有如下過程：
BaSO4（s）+4C（s） 
高溫
4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ?mol-1…①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ?mol-1…②
（1）制備過程中會得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：
 
．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
 
．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H3=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進行下列化學(xué)基本量的計算，并將結(jié)果直接填入空格中（若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．
（1）0.1mol H2SO4約含
 
個H原子，溶于水后電離出
 
mol SO42-．
（2）36克水與
 
g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為
 
．
（5）標準狀況是指
 
；在標準狀況下，0.5molN2的體積約為
 
L，質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核外電子排布中d能級最先出現(xiàn)在哪個能層是（　　）
A、NB、MC、LD、K

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