Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在一定溫度下，向水中加入鹽酸平衡逆向移動，但KW不變
• B、對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
• C、選用適當(dāng)?shù)恼�催化劑，反�?yīng)活化能降低，分子運(yùn)動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
• D、對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．向水中加入鹽酸，抑制水電離，平衡逆向移動，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
B．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系，反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)相對快慢；
C．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)；
D．濃硫酸起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)分析移動，據(jù)此判斷平衡常數(shù)變化．

解答： 解：A．水中加入鹽酸，抑制水電離，平衡逆向移動，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，故A正確；
B．由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系，反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對快慢的，故B錯誤；
C．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D．濃硫酸起催化劑作用，加入濃硫酸加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤，
故選A．

點評：本題比較綜合，是常見題型，涉及水的電離、化學(xué)平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查．