19．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的（　　）
A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．該反應(yīng)表示鐵與可溶性銅鹽的一類反應(yīng)；
B．該反應(yīng)可以表示氫氧化鋇與硫酸、氫氧化鋇與硫酸氫鈉（過(guò)量）的反應(yīng)；
C．該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；
D．該反應(yīng)表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)．

解答 解：A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu中銅離子對(duì)應(yīng)的鹽可以為氯化銅、硫酸銅、硝酸銅等，所以該反應(yīng)表示多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O可能是氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)，也可以為氫氧化鋇與過(guò)量的硫酸氫鈉的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿足條件，故C正確；
D．CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等于硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向Al（OH ）3膠體中加入酒精溶液能發(fā)生聚沉現(xiàn)象
B．豆?jié){和霧都是膠體
C．Fe（OH ）3 膠體能透過(guò)濾紙
D．向沸水中加入飽和的FeCl3溶液，可制備Fe（OH ）3 膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
方案一 取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
方案二 用圖2裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）寫(xiě)出該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol               
（2）含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為4：3，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為8：9．
（3）已知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，則在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
（1）在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2mol H2和1mol CO 氣體，發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為0.5．與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol H2 （g）和2mol CO （g），達(dá)到平衡，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為0.5；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為3mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分別為1000mL、572.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的是（　�。�
A．
測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)		B．
合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
C．
碘的CCl4溶液中分離I2		D．
配制稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料．下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體溶液

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