4．將過(guò)量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④Ca（ClO）2溶液 ⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色固體析出的是（　　）
A．②③④⑤B．②④C．①②④⑤D．②③

分析 ①化學(xué)反應(yīng)的原則是：酸性強(qiáng)的酸制弱酸弱的酸，一般情況不能由弱酸制強(qiáng)酸．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸、次氯酸，弱于鹽酸；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸鈉，硅酸是不溶于水的沉淀；
③飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，沉淀析出；
④Ca（ClO）2溶液通入過(guò)量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣和次氯酸；
⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣可溶性溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀．

解答 解：①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不符合；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一種白色沉淀，故②符合；
③飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有晶體析出，故③符合；
④Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故④不符合，
⑤澄清的石灰水通入過(guò)量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑤不符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳的氧化物及其對(duì)應(yīng)碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的差別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）過(guò)量的下列溶液與水楊酸（）反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是A
A．NaHCO3溶液  B．Na2CO3溶液  C．NaOH溶液  D．NaCl溶液
（2）C8H8O2有多種同分異構(gòu)體，其中既能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)的所有可能的含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．鋁罐可久盛食醋
B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
D．明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的摩爾質(zhì)量為88g/mol
C．1000mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可用于制胃酸中和劑
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
D．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為了使Al2（SO4）3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．我校高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)樘骄胯F與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）濃硫酸與足量的鐵絲反應(yīng)一段時(shí)間后，若觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．試分析產(chǎn)生該氣體的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（3）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)A中溶液的金屬陽(yáng)離子進(jìn)行了探究
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只有Fe2+；
假設(shè)2：溶液中只有Fe3+；
假設(shè)3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②已知假設(shè)3是正確的，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論．
限選試劑：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ取樣；加入KSCN溶液溶液變紅；溶液中存在Fe3+；
Ⅱ取樣．加入酸性KMnO4溶液顏色褪去．溶液中存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有關(guān)FeSO4溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液為淺綠色
B．溶液為棕黃色
C．加入硫氰化鉀溶液顯紅色
D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀放置在空氣中不變色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氫氣是合成氨的重要原料．
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖一所示．

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3．
②溫度為T℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
③氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)于反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖二所示．
下列說(shuō)法正確的是abe．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C
b．A、C兩點(diǎn)的氣體顏色：A淺，C深
c．B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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