Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

試計(jì)算：
（1）混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 ；
（3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 ．

Answer 1

【答案】
（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑
（2）3mol/L
（3）1：1
【解析】解：（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)都是碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳與水，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）= =0.15mol，故鹽酸的濃度為 =3mol/L，

答：鹽酸的濃度為3mol/L．（3）設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，

則有：xmol+ymol= ①

84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g ②

聯(lián)立方程，解得：x=0.05 y=0.05，

故混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，

答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1．

（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)都是碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳與水；（2）求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計(jì)算n（HCl），再利用c= 計(jì)算；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)生成二氧化碳體積、二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算．