在溫度為373K時，將0．100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立
N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）

（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為____________mol·L-1·s-1。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)。

據(jù)此可推測該反應（生成NO2）是____________反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（1）0.002
（2）K= C2(NO2)/C(N2O4)
（3）吸熱
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    在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
    （1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
    0.002
    0.002
    mol?L-1?S-1．
    （2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
    K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4  2NO2的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
    （1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
    0.002
    0.002
    mol?L-1?S-1．
    （2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
    C2(NO2)
    C(N2O4)
    C2(NO2)
    C(N2O4)
    ．
    （3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)．
    T/K 323 373
    K值 0.022 0.36
    據(jù)此可推測該反應（生成NO2）是
    吸熱
    吸熱
    反應（選填“吸熱”或“放熱”）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    (14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N2O4氣體通入4 L抽空

    的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2   的平

    衡。右圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，

    橫坐標為時間）（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =             。此溫度下,K值=      。

    （2）計算在0至20秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為        mol•L－1•s－1。

    （3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)。

    T/ K

    323

    373

    K值

    0.022

    ？

    據(jù)此可推測該反應（生成NO2）是       反應（選填“吸熱”或“放熱”）。

     （4）若其他條件不變，反應在373K時達到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。

    (5) 反應在373K時達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應容器的容積縮小為原來的一半，則N2O4的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

     

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g).反應進行到2s時，N2O4含量為0.05mol，進行到60s時，達到該條件下反應的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.5，則：

    （1）開始時2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應速率是多少?

    （2）達到最大限度時體系內(nèi)的壓強是開始的多少倍?

     

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    （1）開始時2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應速率是多少?

    （2）達到最大限度時體系內(nèi)的壓強是開始的多少倍?

     

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