【題目】下列有關(guān)硅烷(SiH4)的說(shuō)法不正確的是
A.硅烷在空氣中會(huì)自燃
B.硅烷常用單質(zhì)硅與H2共熱制取
C.硅烷通入KMnO4溶液中有氫氣生成
D.硅烷與甲烷在一定條件下反應(yīng)不能制取純的金剛砂(SiC)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)方法一:加入足量的試劑A (填寫(xiě)A的化學(xué)式)可將HCO3— 離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的用到的是 ,在操作2中應(yīng)選擇甲基橙指示劑.
(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫(xiě)有關(guān)的表達(dá)式];
(4)在方法三中:根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量試樣質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 ;
(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字簡(jiǎn)述);
(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是: (用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:由X、Y兩種元素構(gòu)成的1mol的陽(yáng)、陰離子(某些原子團(tuán))中,均含10NA電子,而1mol的X2Y2分子中含18NA電子,則X、Y是
A.O、CB.H、OC.C、HD.N、H
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,已知Cu3P 中P為﹣3價(jià),則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為( )
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.2.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.把100mL 3molL﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5molL﹣1
B.把200mL 3molL﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3molL﹣1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl﹣)仍然是3molL﹣1
C.把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D.把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖,下列敘述正確的是( )
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.PH=7的溶液中:Al3+、Cl-、Na+、NO3-
D.25℃時(shí),水電離出的c(H+)=1×l0l3mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3、S2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3
A.全部B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④
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