下列關(guān)于非金屬單質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A、硅常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑，所以自然界中沒有游離態(tài)的硅
B、N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C、硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D、Cl2能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：A．Si元素處于親氧元素；
B．放電時(shí)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO；
C．硫是淡黃色固體，不溶于水；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)．
解答： 解：A．Si性質(zhì)不活潑，但Si元素處于親氧元素，所以自然界中沒有游離態(tài)的硅，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，NO不穩(wěn)定，繼續(xù)被氧氣氧化生成NO2，故B錯(cuò)誤；
C．硫是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)生成氯化物，和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)使其氧化為最高價(jià)態(tài)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬元素性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，注意氯氣的強(qiáng)氧化性、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2          
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）]．
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol?L-1的氨水；   
④0.01mol?L-1的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L-1 CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的氨水等體積混合后所得溶液．
（1）將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是
 
（填序號(hào)），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）�、�、②溶液各10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量H2，則：
 
（填序號(hào)）溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大．
（5）若改變溫度后，測(cè)得④溶液pH=10．在該溫度下，將①、④混合后，測(cè)得溶液pH=7，則所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1（填精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥NaHSO4溶于水．（填序號(hào)）化學(xué)鍵沒有被破壞的是
 
；僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
  僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
．
（2）在100Kpa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱量，據(jù)此金剛石比石墨
 
（穩(wěn)定、不穩(wěn)定），1mol石墨比1mol金剛石的總能量
 
（高、低）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-
 放電 
.
充電
2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B、放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C、標(biāo)況下，通入11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
D、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其
 
相同，
 
不同；同一縱行的主族元素，其
 
相同，
 
不同．
（2）從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為
 
的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要
 
熱量．請(qǐng)你寫出一個(gè)吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）（全部填元素符號(hào)或化學(xué)式）11-18號(hào)元素中，與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強(qiáng)的元素是
 
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是
 
；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化酸性最強(qiáng)的元素是
 
；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、0.1mol/L的Na2S溶液中，含Na+的數(shù)目為0.2NA
C、0.1molMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、16.9 g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

松油醇（G）可用于配制香精，其合成路線如下：
已知：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G所含兩種官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 
．
（2）同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種．
i．含有六元碳環(huán)，碳環(huán)上僅有兩個(gè)取代基且呈對(duì)位；
ii．在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）為了鑒別E和F，宜選用下列試劑中的
 
作鑒別試劑（填下列序號(hào)字母）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．酸性KMnO4溶液    d．NaHCO3溶液
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）物質(zhì)A（分子式為C7H10O3）催化氫化得到H（分子式為C7H12O3），H在一定條件下可以生成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子排布msnmpn（m≠n）；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）寫出Q和R的最高價(jià)氧化物的水化物（濃）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="uscy6ui" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)作答）．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是
 
（填化學(xué)式）．

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