置換反應是金屬冶煉的基本原理之一.下列不是通過置換反應得到鐵的是(  )
A、CO通過灼熱的Fe2O3
B、C與灼熱的FeO共熱
C、H2通過灼熱的Fe3O4
D、單質(zhì)鋁與Fe2O3混合物加熱引燃
考點:金屬冶煉的一般原理,化學基本反應類型,鐵的氧化物和氫氧化物
專題:物質(zhì)的分類專題,幾種重要的金屬及其化合物
分析:在高溫下利用還原劑還原氧化鐵置換出Fe,單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)與化合物的反應為置換反應,以此來解答.
解答: 解:A.反應生成Fe和二氧化碳,但CO、氧化鐵均為化合物,不屬于置換反應,故A選;
B.反應生成Fe和二氧化碳,C、鐵均為單質(zhì),屬于置換反應,故B不選;
C.反應生成鐵和水,氫氣、Fe均為單質(zhì),屬于置換反應,故C不選;
D.反應生成Fe和氧化鋁,Al、Fe為單質(zhì),屬于置換反應,故D不選;
故選A.
點評:本題考查Fe的化學性質(zhì)及金屬冶煉,為高頻考點,把握金屬活潑性及鋁熱反應為解答的關(guān)鍵,注意置換反應的判斷,選項A為易錯點,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

既能發(fā)生加成反應、酯化反應,又能發(fā)生氧化反應的有機物是( �。�
A、CH2=CH2
B、CH2=CH-CH2OH
C、CH2=CH-COOCH3
D、CH2=CH-COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表中相鄰的3種元素X、Y、Z,它們的核電荷數(shù)之和為35,這3種元素可能是(  )
A、P、Si、C
B、F、Cl、Ne
C、Si、S、P
D、Ne、O、F

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化過程中,所需克服的作用力均相同的是( �。�
A、水氣化        氯化鈉熔化
B、干冰升華      加熱氯化銨
C、過氧化氫加入二氧化錳制氧氣    碘化氫氣體受熱分解
D、大理石高溫生成二氧化碳,碘晶體升華為碘蒸氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na、Mg、Al各1mol分別與50ml 2mol/L的硫酸溶液反應,下列說法正確的是( �。�
A、鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多
B、鈉放出氫氣最多
C、鋁最終產(chǎn)生氫氣最多
D、產(chǎn)生氫氣的量無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

葡萄糖是一種單糖的主要原因是( �。�
A、在糖類結(jié)構(gòu)中最簡單
B、不能再水解生成更簡單的糖
C、分子中含有一個醛基
D、在所有糖類中碳原子數(shù)最少

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科目:高中化學 來源: 題型:

人類最早大量使用的金屬是(  )
A、金B、銀C、銅D、鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子.為分析其組成,現(xiàn)進行如下實驗:
①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲.
②取上述反應后的濾液,加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生.
③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時,沉淀的量達到最大;繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱,開始產(chǎn)生氣體丙,收集氣體丙,換算成標況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.
則下列說法正確的是( �。�
A、僅由實驗①可推出肯定含有SO42-,不含Cl-
B、該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C、該無色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D、不能確定該無色溶液是否含有K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是( �。�
A、明礬水解的離子方程式:Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+
B、電鍍時,要在鐵上鍍銀,則正極為銀,電極反應式為:Ag++e-═Ag
C、以石墨作電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
D、表示氫氣燃燒熱的化學方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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