Question

將x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．無法計(jì)算

Answer 1

【答案】分析：氧化鋁、氧化銅與硫酸反應(yīng)是硫酸鋁、硫酸銅，向反應(yīng)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀最多，則沉淀為為氫氧化鋁、氫氧化銅，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=n（NaOH），根據(jù)n=cV計(jì)算n（NaOH），據(jù)此計(jì)算n（H₂SO₄），再根據(jù)c=計(jì)算原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：氧化鋁、氧化銅與硫酸反應(yīng)是硫酸鋁、硫酸銅，向反應(yīng)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀最多，則沉淀為為氫氧化鋁、氫氧化銅，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=n（NaOH），則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=n（NaOH）=×aL×0.5mol/L=0.25amol，則原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度==mol/L，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意清楚發(fā)生的反應(yīng)判斷溶質(zhì)為硫酸鈉，利用守恒進(jìn)行計(jì)算．