Question

（10分）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題：

 

（1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是 ，（填化學符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是 ，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是 。

（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 。

（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。

（4）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________________________________。

 

Answer 1

（10分）（除（5）（6）是2分，其余每空1分）

（1）HClO4 NaOH Al(OH)3 （2）H2O > NH3

（3）O2? > Na+ > Al3+ （4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（5）

（6）Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

【解析】

試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl。

（1）根據(jù)各元素在周期表中的位置，可知Cl元素非金屬性最強，所以最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是HClO4；Na元素金屬性最強，所以最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是NaOH；Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是Al(OH)3。

（2）O元素的非金屬性大于N的非金屬性，③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O > NH3。

（3）④、⑤、⑥的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為：O2? > Na+ > Al3+

（4）②、③、⑦對應的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（5）①④⑤⑧分別是H、O、Na、Cl，其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉，鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉，均是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，電子式為：

（6）⑥為Al元素，由轉(zhuǎn)化關系可知N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應X+Y應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應，反應離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。

考點：本題考查元素化合物的推斷、元素周期表與元素周期律、電子式和離子方程式的書寫。