鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途,完成下列填空。
(1)如圖所示為鐵元素在周期表中的信息,方格中“55.85”的意義為:     。鐵原子核外有       種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物,熔點172℃,沸點249℃,易升華,難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于         晶體;測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同,則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的    (選填“a”或“b”)。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)可用于治療缺鐵性貧血,其水溶液露置于空氣中會變質(zhì),
寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式              。
(4)無水FeCl3是水處理劑,遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧,易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是               。
(5)高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備:
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,若生成2mol Na2FeO4,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           mol。
(6)高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去,若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本,需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。
(1)鐵元素的相對原子量(或鐵元素的原子量)(1分)    26種(1分)
(2)分子晶體(1分)  b(1分)
(3)12Fe2++ 6H2O + 3O2 → 8 Fe3++ 4Fe(OH)3(2分)
(4)鐵和氯氣(2分)
(5)10mol(2分)
(6)2 L (2分)

試題分析:(1)55.85表示鐵元素的相對原子量(或鐵元素的原子量);鐵元素核外電子數(shù)是26,所以鐵原子核外有26種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物,熔點172℃,沸點249℃,易升華,難溶于水易溶于有機溶劑,這說明二茂鐵屬于分子晶體;由于二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同,這說明分子的結(jié)構(gòu)對稱,因此二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為右圖中的b。
(3)亞鐵離子具有還原性易被氧化,所以發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為12Fe2++ 6H2O + 3O2 → 8 Fe3++ 4Fe(OH)3。
(4)FeCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧,易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl3·6H2O),因此一般不通過復分解反應(yīng)制備氯化鐵,所以制備無水FeCl3的試劑是鐵和氯氣。
(5)根據(jù)反應(yīng)式可知,反應(yīng)中鐵元素的化合價從+2價升高到+6計算,失去4個電子。另外過氧化鈉中氧元素的化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子,所以若生成2mol Na2FeO4,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol×4+2mol=10mol。
(6)反應(yīng)中錳元素的化合價從+2價升高到+4價,失去2個電子。而鐵元素的化合價從+6價降低到+3價,所以根據(jù)電子得失守恒可知,若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本,設(shè)需要1.2 mg/L高鐵酸鉀溶液的體積為V,則×3=×2,解得V=2L。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等,下面方程式中劃線的物質(zhì),能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有( 。
①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
②3FeO+10HNO3(。=3Fe(NO33+NO↑+5H2O
③C+2H2SO4(濃)
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4­)對河水、湖水消毒,是城市飲用水消毒的新技術(shù)。已知制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是
A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子
C.3 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol
D.Na2FeO4­能消毒殺菌,因其具有強氧化性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(  )
A.1?:4B.1?:2
C.2?:1D.4?:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

19.2g銅與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部反應(yīng)后,共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標準狀況),反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量是(   )
A.0.8 molB.1.1 molC.1.2 molD.2.0 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是
A.SO2只是氧化產(chǎn)物
B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,有0.2mol硫被氧化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應(yīng),與CO不反應(yīng),F(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28 g,下列說法正確的是
A.反應(yīng)過程中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B.固體生成物的質(zhì)量為106 g
C.CO可能有剩余
D.反應(yīng)后一定生成11.2 L氧氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為       
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是       ,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用       吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):
As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2 mol H3 AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池,則NO2應(yīng)該在       (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2和11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量       (選填編號)。
a.小于0.5 mol        b.等于0.5 mol
c.大于0.5 mol        d.無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出),冷卻后將溶液稀釋至1000ml,測得c(H+)=0.84mol/L;若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全,應(yīng)加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為:
A.100mLB.160mL C.240mLD.307mL

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