Question

【題目】X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；X與M同主族； Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)元素Y在周期表中的位置_______________。

(2)Z、M、N三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)________________。

(3)X與Z能以原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式為____________。

(4) Z的簡單氫化物比同族元素的簡單氫化物沸點_____（“高”或“低”），原因是_______。

（5）元素Z和M在常溫下可以直接化合，用電子式表示其形成過程__________。

（6）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

AB(在水溶液中進行) , 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

①寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；

②如果A、B均由三種元素組成，且B為兩性不溶物。則A和過量的C反應(yīng)生成B的離子方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 O2->Na+>Al3+ 高 水分子間存在氫鍵 O=C=O AlO2-+CO2+2 H2O = Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，位于第ⅣA族或第ⅠA族，X與M同主族，所以X是H，M是Na，Y是Si；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z是O，N是Al。

(1)元素Si在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。(2)Z、M、N三種元素簡單離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+。(3)X與Z能以原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物，分別是水和雙氧水，其中既含極性鍵又含非極性鍵的化合物是雙氧水，電子式為。(4)水分子間存在氫鍵，所以水的簡單氫化物比同族元素的簡單氫化物沸高；（5）元素Z和M在常溫下可以直接化合生成離子化合物氧化鈉，用電子式表示其形成過程為。（6）D是淡黃色固體，D是過氧化鈉，C是溶于水顯酸性的氣體，C是二氧化碳；①二氧化碳是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②如果A、B均由三種元素組成，且B為兩性不溶物，則B是氫氧化鋁，所以A是偏鋁酸鈉，則A和過量的C反應(yīng)生成B的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。