【題目】化學是以實驗為基礎的自然科學,下列實驗操作方法正確的是()

A. 酒精燈在桌子上歪倒著火,立即用水澆滅

B. 給試管中的液體加熱時,可加入碎瓷片或不時移動試管,以免暴沸傷人

C. 使用pH試紙測量溶液的酸堿性時,先把pH試紙用蒸餾水潤濕后,再測量

D. 將潤濕的紅色石蕊試紙置于集氣瓶內部,試紙變藍說明氨氣已收集滿

【答案】B

【解析】酒精燈在桌子上歪倒著火，立即用濕布蓋滅，故A錯誤；給試管中的液體加熱時加入碎瓷片可以防止暴沸，故B正確；使用pH試紙測量溶液的酸堿性時，用干燥的pH試紙，故C錯誤；將潤濕的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，試紙變藍說明氨氣已收集滿，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中有許多的“守恒或相等“下列說法不正確的是

A. 化學反應中，反應物總能量與生成物總能量

B. 溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離中電荷總數(shù)

C. 溶液中，稀釋前后溶質質量與稀釋后溶質質量

D. 化學反應中，參加反應物總質量與生成物總質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結果保留兩位小數(shù)點）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。

（3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的敘述中，正確的是（ ）
A.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。

弱酸

HCOOH

H2S

H2SO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

K＝1.8×10－4

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

K1＝1.23×10－2

K2＝6.6×10－8

(1)物質的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填編號)

(2)設計實驗證明HCOOH為弱酸

(3)室溫下，下列溶液中水電離出的c(H＋)水由大到小的順序為________(填編號)

①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：

①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )

②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是( )

A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

(5)如圖橫坐標為室溫下溶液的pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數(shù)(當溶液中金屬離子濃度≤10－5mol/L時，可認為沉淀完全)。試回答：

腐蝕銅板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH＝5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為 。

從圖中的數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（ ）

A. Na B. Cu C. Fe D. Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M通過下列關系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。

已知:①(R、R'表示氫原子或烴基)；

②C中含有一個甲基，且與H互為同系物。

請回答問題:

(1)I含有的官能團的名稱為________。

(2)F→G的反應類型為________，I→J的反應類型為_______。

(3)M的結構簡式為________。

(4)滿足下列條件的D的同分異構體有____種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應

(5)①E→F的化學方程式為_______________________。

②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為:_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于催化劑的說法正確的是

A. 使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率

B. 使用催化劑可以使化學平衡正向移動

C. 使用催化劑可以降低反應的活化能

D. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是__________。（結合有關平衡方程式簡要說明）

②欲驗證酸性：H2SO3>HClO，選用下面的裝置，其連接順序為：

A________（按氣流方向用大寫字母表示即可）。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為___。

（2）二氧化硫的還原性

已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。（部分固定裝置未畫出）

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體

若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃

SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學反應方程式為①____

若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復燃

SO2與Na2O2反應有O2生成，發(fā)生的化學反應為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E，F(xiàn)中。

E中②__________

E中反應的離子方程式③________

F中④__________

F中反應為2OH-+SO2=SO32-+H2O

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