下列有關(guān)反應(yīng)：N2H+5＋2H2O2N2＋4H2O＋H+的敘述中正確的是

①N2H+5被氧化

②H2O2是還原劑

③N2是還原產(chǎn)物

④生成1 mol　N2時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

[　　]

A．

只有①

B．

①②

C．

①④

D．

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：南京市2007屆高三質(zhì)量檢測(cè)、化學(xué) 題型：022

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關(guān)問題：

(1)

寫出N2的電子式________

(2)

液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為________．

(3)

25℃時(shí)，0．1mol·L－1NH4NO3溶液中水的電離程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L－lNaOH溶液中水的電離程度．若將0．1mol·L－1NaOH和0．2mol·L－1NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

(4)

在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：

N2H4＋H3O+＝＝N2H＋H2O

N2H4＋H2ON2H＋OH－

N2H＋H2ON2H＋OH

N2H＋H2ON2H4＋H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是________．

A、肼水解顯酸性

B、肼在水中電離出H＋離子

C、肼是二元弱堿

D、肼是二元弱酸

(5)

完成下列反應(yīng)方程式并配平：

________NH3＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N2H4＋________

(6)

發(fā)射火箭時(shí)胼(N2＋H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出N2的電子式______________。

（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為______________________________。

（3）25℃時(shí)，0．1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L-1NaOH和0．2mol?L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

（4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：

N2H4+H3O+==N2H+H2O　 　　　　　　N2H4+H2ON2H+OH-

N2H+H2ON2H+OH-　 　　　　　N2H+ H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。

A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反應(yīng)方程式并配平：

______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____

（6）發(fā)射火箭時(shí)胼（N2+H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式___________。

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