【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）

A. 用Fe電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 四氧化三鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2

C. 碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

【答案】A

【解析】

A.用Fe電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極為活性電極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為：Fe+2H20Fe(OH)2↓+H2↑，F(xiàn)e(OH)2很不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，故 A錯(cuò)誤；

B.四氧化三鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+具有氧化性，I-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，故B正確；

C.碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正確；

D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，離子方程式為：2H++SO42+Ba2++2OH═BaSO4↓+2H2O，故D正確。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說(shuō)法正確的是( )

①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

②氫氣是一級(jí)能源

③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)

④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以改善生存環(huán)境

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：①Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；

②Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋。

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”時(shí)FeO·Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3，寫(xiě)出“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)①要檢測(cè)“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用______(填字母代號(hào))。

a．廣泛pH試紙　

b．甲基橙

c．pH計(jì)

d．精密pH試紙

②“酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_____________。

(3)“操作Ⅲ”由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、_____________、_____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。“操作Ⅲ”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________。

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100 g水)

0 ℃

28

35.7

4.7

163

40 ℃

40.1

36.4

26.3

215

80 ℃

51.3

38

73

376

(5)稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5 min。然后加入100 mL水，加入3mL__________(填試劑名稱(chēng))作指示劑，用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為___________(保留3位有效數(shù)字)。(已知：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中X是________；Ⅰ在小麥種子中主要是指__________。

（2）在病毒中，攜帶遺傳信息的物質(zhì)是________________（填序號(hào)）。

（3）圖中A、B分別代表何種元素？A：______，B：______。

（4）導(dǎo)致地球上生物多種多樣的直接原因是[ ] _________（填序號(hào)和名稱(chēng)）結(jié)構(gòu)的多樣性。

（5）物質(zhì)Ⅱ在人體細(xì)胞中的主要載體是________，該分子中______________決定了物質(zhì)Ⅱ的多樣性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定原子種類(lèi)的是原子結(jié)構(gòu)中的

A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為______。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化

（4）由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______。

Ⅱ．（5）已知：斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表

共價(jià)鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol－1

a

b

c

則合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生等物質(zhì)的量的A、B、C三種物質(zhì)，常溫下A、C為無(wú)色氣體，B是一種無(wú)色無(wú)味的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁。請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?/span>

（1）物質(zhì)X是______，B是_______(以上均填寫(xiě)化學(xué)式)

（2）A的電子式為______C的結(jié)構(gòu)式為___

（3）X加熱分解的化學(xué)方程式___

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式___

（5）F→G的化學(xué)方程式___

（6）G→E的離子方程式___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　 　)

A. 先a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. 先b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. 先a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. 先b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. K+、HCO3-、CO32-、Br﹣ B. CO32-、HCO3-、OH﹣、K+

C. K+、Ca2+、NO3-、CO32- D. H+、Cl﹣、Na+、SO32-

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