【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( 。
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
【答案】D
【解析】解:A、因HF為弱酸,則濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋,促進電離,平衡正向移動,電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不斷減小,故A錯誤;
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Ka(HF)在稀釋過程中不變,故B錯誤;
C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣,溶液的體積相同,則兩種離子的濃度的比值不變,但隨著稀釋的不斷進行,c(H+)不會超過10﹣7molL﹣1,c(F﹣)不斷減小,則比值變小,故C錯誤;
D、因Ka(HF)= ,當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋,促進電離,c(F﹣)不斷減小,Ka(HF)不變,則 增大,故D正確;
故選:D.
根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì),則在加水不斷稀釋時,電離程度增大,電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動,并注意溫度不變時,電離平衡常數(shù)不變來解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T ℃,分別向10 mL濃度均為1 mol·L-1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知:pKa=-lgKa,下列敘述正確的是
A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
B. a點對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1,pH=4
C. 弱酸HB的pKa≈5
D. 酸性:HA<HB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示),每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是
A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動
B. “納米車”誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段
C. C60是一種新型的化合物
D. C60與12C是同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B. 將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑
D. 某同學(xué)設(shè)計了如下裝置制取無水MgCl2,裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸RCOOH 和 醇R’ 18OH生成的酯為 ( )
A. RCO18OR’ B. RC18OOR’ C. R’C18OOR D. R’CO18OR
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)描述中正確的是( 。
A.犧牲陽極的陰極保護法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
B.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱蒸發(fā),所得固體的成分相同
C.室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后,再恢復(fù)至室溫,pH和KW均減小
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高,工業(yè)中以鋁為陽極,置于硫酸溶液中電解,裝置如圖,下列說法正確的是( 。
A.陽極電極方程式為Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
B.隨著電解的進行,溶液的pH逐漸增大
C.當(dāng)陰極生成氣體3.36L(標(biāo)況)時,陽極增重2.4g
D.電解過程中H+移向Al電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如闬所示.下列說法正確的是( 。
A.a 點所示溶液中 c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問
C.b點所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
D.pH=7時,c(Na+)﹣=c(A﹣)+c(HA)
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