16．下列微粒和基團(tuán)中，碳原子不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（-CH3 ）C．碳負(fù)離子（CH3-）D．乙烯（C2H4）

分析 碳原子最外層電子數(shù)為4+共用電子對數(shù)+獲得電子數(shù)（或減去失去電子數(shù)），據(jù)此計(jì)算．

解答 解：A．一氯甲烷（CH3Cl）中C原子形成4個(gè)共用電子對，碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．甲基（-CH3 ）中C原子形成3個(gè)共用電子對，則碳原子最外層電子數(shù)為4+3=7，不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B選；
C．碳負(fù)離子（CH3-）中碳原子與另三個(gè)碳原子形成3對共用電子對，且中心碳原子得到一個(gè)電子，最外層電子數(shù)為4+3+1=8，滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．乙烯（C2H4）中C原子形成4個(gè)共用電子對，則碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查8電子結(jié)構(gòu)，難度不大，清楚各微粒結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意碳原子最外層電子數(shù)為4+共用電子對數(shù)+獲得電子數(shù)（或減去失去電子數(shù)）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某校興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)欲測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na2CO3），提出不同的實(shí)驗(yàn)方案：
甲、乙同學(xué)均采用了通過測定反應(yīng)生成的CO2的量來間接測定碳酸鈉質(zhì)量的方案，設(shè)計(jì)之裝置分別如圖：

（1）甲、乙兩同學(xué)均設(shè)計(jì)在反應(yīng)停止后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是：將裝置中生成的CO2全部排入C裝置中．
（2）請你比較甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)之裝置，指出它們各自的優(yōu)點(diǎn)．
①甲裝置：在A、C中加入B裝置，防止了水蒸氣對測定的影響；
②乙裝置：D裝置防止了通入空氣時(shí)引入CO2的干擾．
（3）興趣小組經(jīng)討論后，組裝成如圖丙實(shí)驗(yàn)裝置：
指導(dǎo)老師指出：該裝置仍然存在缺陷，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差．你認(rèn)為缺陷在哪里？如何改進(jìn)？
①裝置缺陷：C裝置中的堿石灰會(huì)吸收空氣中CO2和水蒸氣，從而影響測定結(jié)果．
②改進(jìn)方法：在C裝置之后再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管．
（4）用改進(jìn)后的裝置做實(shí)驗(yàn)：取樣品ag，使之與稀硫酸充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前C儀器和藥品的質(zhì)量為b g，反應(yīng)后C儀器和藥品的質(zhì)量為cg．
ω（Na2CO3）═$\frac{53（c-b）}{22a}$
（5）丙和丁同學(xué)都提出了用沉淀法測定CO32-的方案：
丙方案：加入氯化鈣溶液使CO32-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
丁方案：加入氯化鋇溶液使CO32-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，丙方案劣于丁方案（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．神舟十號(hào)飛船是中國“神舟”號(hào)系列飛船之一，它是中國第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號(hào)飛船發(fā)射成功后，與天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器進(jìn)行了完美的交會(huì)對接，并開展了相關(guān)空間科學(xué)試驗(yàn)．神舟十號(hào)飛船是由長征二號(hào)F改進(jìn)型運(yùn)載火箭（遙十）“神箭”發(fā)射升空，火箭推進(jìn)器是成功發(fā)射的重要因素，事實(shí)上，推進(jìn)器的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長的過程．
（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑．
①K2S的電子式為，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
②已知S和氯水反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為S+3Cl2+4H2O=SO42-+8H+6Cl-．
（2）20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氫等．肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-．
（3）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強(qiáng)的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N267.2L和另一種氣體單質(zhì)H2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$3N2+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是（　�。�
A．氨水中滴加與其濃度相同的鹽酸
B．NaOH溶液中滴加與其濃度相同的稀鹽酸
C．CH3COOH溶液中滴加與其濃度相同的KOH溶液
D．Ba（OH）2溶液中滴加與其濃度相同的H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．符合下列條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中：Ba2+、Zn2+、Cl-、NO3-
C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氣體的溶液中：Mg2+、Ba2+、SO32-、NO3-
D．常溫下水電離出的c（H+）=10-12的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷中正確的是（　　）
A．AgNO3溶液的濃度減小B．陽極上產(chǎn)生O2
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA個(gè)D．陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：
（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列有關(guān)描述正確的是abd（填字母，下同）
a．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失         b．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
c．恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大         d．恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na+數(shù)目減少
（2）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是b．
①用鋁箔包住鈉　　 ②用銅箔包住鈉
a．二者收集氣體一樣多
b．①收集氣體體積較大
c．②收集氣體體積較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
（1）硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol
（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（3）現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL　2mol/L的稀硫酸．需要用量筒量取上述濃硫酸
的體積為54.3mL（保留一位小數(shù)）．

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